Clasificación de materiales, instrumentos de laboratorio y algunas técnicas de laboratorio

nombre: probeta
función: medir volúmenes de líquidos


nombre: Termómetro
función; medir temperatura


nombre: bureta
función: Medir el volumen de una solución que reacciona con un volumen conocido de otra solución 
nombre: balanza analítica
función: Pesa un  objeto por medio de un contrapeso en movimiento a lo largo de la escala marcada en un brazo alargado.



nombre: balanza granataria
funcion: Medir masas de sustancias solidas






nombre: pipeta
función: Medir un volumen exacto de líquido con bastante precisión.


nombre: estufa eléctrica
función: Se utiliza para secado de sustancias y esterilización. 




nombre: mechero de bunssen
función: Fuente de calor







nombre: tubos de ensayo
función: Disolver, calentar o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias




nombre: matraz balón
función: Calentar líquidos cuyos vapores no deben estar en contacto con la fuente de calor

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Acetato mercúrico, líquido Composición: Acetato mercúrico--------------1g Acido acético-----------------5 ml Agua destilada------------1000 ml Acetocarmín férrico Carmín----------------------0.5 g Acido acético (45%)------100 ml Hervir hasta que tenga un color oscurecido. Enfriar a temperatura ambiente. Filtrar en papel de filtro Watman#1 Añadir gota a gto, hasta 1/2 de volumen de colorante, hierro clorhídrico 1M en ácido acético al 45% hasta que la solución se torne de un color azulado. Alternativamente, añadir gota a toga acetato férrico (saturado en ácido acético al 45 %) hasta el punto justo antes que se formen precipitados en la solución de carmín. Añadir el resto del colorante. Filtrar otra vez para eliminar los precipitados férricos inducidos. Acido tánico Composición: Acido tánico----------------5 g Agua destilada----hasta 100 ml Añadir timol, fenol o azida (0.03% p/v) para inhibir la contaminación por microoganismos. Filtrar antes de usar. Azul II soluci
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La fenolftaleína de fórmula (C 20 H 14 O 4 ) es un indicador de  pH  que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,0 (incoloro) a pH=9,8 (magenta o rosado). Sin embargo en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración; en la cual la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C 6 H 5 OH) y el anhídrido ftálico (C 8 H 4 O 3 ) en presencia de ácido sulfúrico. Los cambio de color estan dados por los rangos de pH en cual es utilizada, las cuales son descritas mediante las siguientes ecuaciones químicas: De medio neutro a medio básico: H 2 Fenolftaleína + 2 OH -  ↔ Fenolftaleína 2-  + 2 H 2 O Incoloro → Rosa De medio básico a medio muy básico: Fenolftaleína 2-  + OH -  ↔ Fenolftaleína(OH) 3- Rosa
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Normas básicas para el cuidado del microscopio

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